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    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
    B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

    分析 A、铁在稀硝酸中变为+3价；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、HCO3-在溶液中既能电离为CO32-又能水解为H2CO3．

    解答 解：A、铁在稀硝酸中变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；
    D、HCO3-在溶液中既能电离为CO32-又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3-、CO32-和H2CO3的个数之和为0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
    B．容器内的总压强不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
    （1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
    ①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
    a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
    b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
    c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
    d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
    ②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素A的核电荷数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，则B原子中的质子数为（　　）
    A．n+3B．n+1C．n+5D．n-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
    （3）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚，化学方程式为Mg（OH）2+2Al（OH）3=MgAl2O4+4H2O．
    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）．
    请回答下列问题：

    （1）装置A中的液体试剂选用6mol/L盐酸．
    （2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na2O2的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是（　　）
    A．FeS2既是氧化剂也是还原剂
    B．CuSO4在反应中被还原
    C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
    D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知阿伏加德罗常数用NA表示，根据下列要求填空：
    （1）0.5mol CH4中含有的CH4分子数为0.5NA，含有的氢原子数为2NA．
    （2）标准状况下，11.2L N2中含有的N2分子数为0.5NA，氮原子数为NA．
    （3）58.5g氯化钠中含有NA个钠离子，含有NA个氯离子．
    （4）71g氯气中含有的Cl2分子数为NA，氯原子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

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