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(写出下列反应的化学方程式(有机物以结构简式表示),并注明反应类型.
(1)乙烯使溴水褪色
 
、(
 

(2)由苯制取硝基苯
 
、(
 

(3)乙醇制乙醛(CH3CHO)
 
、(
 
).
考点:化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:(1)乙烯中含碳碳双键,可与溴水发生加成反应;
(2)苯中的H被硝基取代生成硝基苯;
(3)乙醇中含-OH,可发生催化氧化生成乙醛.
解答: 解:(1)乙烯使溴水褪色的反应为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,属于加成反应,故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;加成反应;
(2)由苯制取硝基苯的反应为+HO-NO2
浓硫酸
+H2O,属于取代(或硝化)反应,
故答案为:+HO-NO2
浓硫酸
+H2O;取代(或硝化)反应;
 
(3)乙醇制乙醛的反应为2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,属于氧化反应,故答案为:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;氧化反应.
点评:本题考查化学反应方程式的书写,侧重有机物反应方程式及乙烯、乙醇、苯性质的考查,注意有机反应的反应条件、官能团与性质的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常利用反应 3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3(混有KClO).实验室模拟上述制备:在含溶质14mol的KOH(aq,热)中通入一定量Cl2,充分反应后,测得溶液中n(Cl-)=11mol;将此溶液低温蒸干,得到的固体中KClO3的物质的量可能为(  )
A、2.20B、2.33
C、2.00D、0.50

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于同素异形体的是(  )
A、氕和氘
B、乙醇和二甲醚
C、
D、O2和O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸是一种重要的化工原料.
工业上生产硝酸的主要过程如下:
Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q
(1)下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)
 

a.选择适当的催化剂             b.增大压强
c.及时分离生成的NH3            d.升高温度
(2)一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的
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,则N2的转化率α1=
 
;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2
 
α1(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸.
(3)氨气催化氧化的催化剂是
 
;氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物,其燃烧方程式为
 

(4)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)-Q,该反应的反应速率(υ)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)
 

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
(5)催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ;N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)+67.7kJ,则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
 

(6)碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

过氧化氢俗名双氧水,可以利用它杀菌消毒.根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑              
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)
 

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
 

(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
 
(填序号);

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、0.36g水中所含中子数一定为0.2NA
B、4.48L N2与CO的混合物所含分子数一定为0.2NA
C、6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D、标准状况下,2.24 L氧气所含原子数一定为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(  )
A、pH=12的溶液:Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B、无色溶液:K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C、通入H2S无沉淀:Cu2+、Na+、I-、SO42-
D、c(H+)=1×10-2mol/L的溶液:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是(  )
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
电离平衡常数
(25℃)
K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增,Y的原子序数为29,R、T、X在周期表中的位置如图所示.R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构.请回答下列问题
R  
 TX
(1)Y元素的原于基态时的电子排布式是
 

(2)下列叙述中正确的是
 

a.T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
b.X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
c.R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
d.X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
(3)R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒,其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
 
,带正电荷的微粒空间构形为
 
带负电荷的微粒电子式可表示为
 

(4)元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示(小黑球代表金属离子),该化合物的化学式是
 
,若该晶体密度为p?cm-3,则晶朐的体积是
 
 (只要求列出算式).

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