Question

写出下列反应的离子方程式：

(1)CO₂气体溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO₃溶液与盐酸反应。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

Answer 1

(1)CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O

(2)HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

(3)Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

(4)Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

解析　(1)NaOH的电离方程式为NaOH===Na^＋＋OH^－，CO₂气体溶于足量NaOH溶液，反应实质为CO₂与OH^－的反应，所以离子方程式为CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O。

(2)NaHCO₃在溶液中电离生成HCO，与盐酸反应实质为HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑。

(3)Ca(HCO₃)₂和NaOH在水中存在形式分别是Ca^2＋、HCO和Na^＋、OH^－，发生反应的离子是HCO、OH^－、Ca^2＋。当NaOH不足时，OH^－全部反应，1 mol OH^－需要1 mol HCO与之反应，生成的CO需要1 mol Ca^2＋与之反应，所以离子方程式为Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O。

(4)当NaOH过量时，Ca^2＋和HCO肯定全部反应，Ca(HCO₃)₂电离出的Ca^2＋和HCO物质的量之比是1∶2，所以反应时也按1∶2反应，需要几个OH^－就写几个，离子方程式为Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O。