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    （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

    （1）稀硫酸；少量KMnO4溶液，振荡；紫色褪去
    （2）①Fe2＋＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋H2O
    ②1﹕3 
    ③6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO?Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的
    稀硫酸
    稀硫酸
    溶解，取溶解后的液体少许，加入
    少量高锰酸钾溶液，震荡
    少量高锰酸钾溶液，震荡
    ，观察到
    紫色褪去
    紫色褪去
    现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
    Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
    Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
    ．
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1﹕3
    1﹕3
    ．
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
    6NA
    6NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

    步骤及现象：

    取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。

    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。

    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州十四中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。
    （1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
    （2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
    （3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
    （4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
    （5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。
    （6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

    步骤及现象：

    取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                            。

    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                            。

    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。

     

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