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    20．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（　　）
    A．A-m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m

    分析 在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数．

    解答 解：Rn-离子有m个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=m-n，中子数=质量数-质子数=A-（m-n）=A-m+n，
    故选B．

    点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是（　　）
    A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
    C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
    完成下列计算：
    （1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24 L．
    （2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．
    （3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．把铝铁合金投入下列物质中，有H2产生的是（　　）
    A．2mol/L氢氧化钠B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：

    （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．
    （3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．
    （4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中发生反应：N2O4?2NO2，并立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则
    （1）开始2s内以N2O4的浓度变化表示的反应速率为多少？
    （2）达到平衡时体系内混合气体的总的物质的量是多少？压强是开始时的多少倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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