Question

8．反应 N₂O₄（g）?2NO₂（g）在温度为 T₁、T₂（T₂＞T₁）时，平衡体系中 NO₂的体积分数随压强变化如图所示．下列说法正 确的是（　　）

• A． 由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数
• B． A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
• C． A、C    两点气体的平均相对分子质量：A＜C
• D． 保持容器体积不变，再充入 N₂O₄ 气体，平衡逆向移动

Answer 1

分析 A．由图可知，相同压强下，T₂＞T₁时，温度高对应的NO₂体积分数大，则正反应为吸热反应；
B．A、C两点温度相同，C点NO₂的浓度小；
C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量小；
D．保持容器体积不变，再充入 N₂O₄ 气体，反应物浓度增大．

解答 解：A．由图可知，相同压强下，T₂＞T₁时，温度高对应的NO₂体积分数大，则正反应为吸热反应，则 B 点的平衡常数小于 C 点的平衡常数，故A错误；
B．A、C两点温度相同，C点NO₂的浓度小，二氧化氮为红棕色气体，则A 深、C 浅，故B正确；
C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量小，由M=$\frac{m}{n}$可知，则A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，故C正确；
D．保持容器体积不变，再充入 N₂O₄ 气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析及应用，题目难度不大．