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    【题目】在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )

    A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

    【答案】C

    【解析】

    前20s反应2HIH2+I2的平均反应速率为：v(HI)==0.002mol/(Ls)，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则

    A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

    C.物质B的质量分数减少了D.a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c（NH+4）：③＞①B. 水电离出的c（H+）：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ）

    A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

    B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

    C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

    D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在 20 mL 0.1 molL-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是

    A.A点对应溶液中：c(OH-)＞c(H+)

    B.25℃时，HA电离常数的数量级为10－5

    C.B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL

    D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。

    I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)图1中分离操作的名称为 _______，图 2 中反应器的名称是 _______；

    (2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。

    A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键

    反应器中发生反应的化学方程式为____________。

    (3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。

    (4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

    ①达到滴定终点的现象是____________。

    ②根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。

    II.过氧化尿素的性质探究：

    (5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。

    (6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    (1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

    A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

    请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。

    (2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。

    (3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

    (4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

    A.

    B．

    C．

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（ ）

    A.Ni电极表面发生了还原反应

    B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑

    C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

    D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)

    A.用图1装置制取干燥的氨气B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C.用图3装置配制银氨溶液D.用图4装置从食盐水中提取NaCl

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