Question

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)学习小组判断同时存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol·L^－1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液            e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为                                                             。

Answer 1

(1)MnO₂＋ 4H⁺ ＋ 2Cl^－ Cl₂↑＋ Mn²⁺ ＋2H₂O

(2)除去氯气中的氯化氢

(3)2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

(4)SO和ClO^－因发生氧化还原反应，故不能存在

(5)b    褪色    6Fe²⁺＋3ClO^－＋3H₂O===4Fe³⁺＋2Fe(OH)₃↓＋3Cl^－