10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.工业上电解熔融Al2O3制备金属铝
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.金属锌与稀硫酸反应制取氢气,粗锌比纯锌反应速率快
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱,可用作粘合剂和防火材料
B.碘单质在苯中的溶解度较大,可用苯萃取碘水中的碘单质
C.小苏打可用于配制发酵粉,医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D.浓硫酸具有强氧化性,不能干燥二氧化硫气体
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到平衡时,C的体积分数也为A.下列有关叙述正确的是
A.若Ⅰ达到平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B.测得C的体积分数大于a,可断定x>4
C.若x=2,则体系Ⅱ起始物质的量应满足:3n(B)=n(A)-3
D.若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB,则可推断:x=4
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:实验题
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=____________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化
B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等
D.反应混合气体的密度不随时间而变化
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
请完成下列问题。
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_ <C-Br键能< (填写数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;则Q= __
(3) 已知下列热化学方程式:
O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1
OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.e是ClO3-
B.a,b,c,d,e中c最稳定
C.b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1
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