[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置 .(2)③.④.⑧的原子半径最小是 (用元素符号回答).(3)⑤.⑥.⑦的最高价氧化物对应的水化物.碱性最强的是 (用化学式回答).(4)②.③.④的气态氢化物.稳定性最强的是 (用结构式回答).(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为 .该晶体气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是________(用化学式回答)。

(4)②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________(用结构式回答)。

(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。

(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_____________。

【答案】第3周期第IVA族 F NaOH H-F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl，结合元素周期律分析解答。

(1)Si是常见的半导体材料，在元素在周期表中的位置是第3周期第IVA族，故答案为：第3周期第IVA族；

(2)一般而言，电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故③、④、⑧的原子半径最小是④，即为F，故答案为：F；

(3)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是⑤，即为NaOH，故答案为：NaOH；

(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，故②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是④，即为H-F，故答案为：H-F；

(5)②和③按原子数1∶2形成的化合物为CO2，电子式为；CO2为分子晶体，气化的过程中需要克服分子间作用力，故答案为：；分子间作用力；

(6)③和⑧形成的化合物为SiO2，该化合物为共价化合物；SiO2晶体的构成微粒为原子，相邻原子间均通过共价键结合形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故答案为：共价化合物；原子；

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。

练习册系列答案

第1考卷课时卷系列答案