Question

6．（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；
（2）常温下，若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“无法确定”）．
（4）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe₂O₃．

Answer 1

分析 （1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱，
①酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）；
（2）常温下，若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于MCl的水解程度；
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR是弱酸，二者等体积混合时，酸有剩余，溶液呈酸性；
（4）硝酸银是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性；酸能抑制硝酸银水解；
（5）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和稀盐酸，盐酸具有挥发性，升高温度促进挥发，蒸干溶液时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁时氢氧化铁分解．

解答 解：（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱，
①酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，MCl溶液促进水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞原HCl溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol/L，故答案为：9.9×10^-7；
（2）常温下，若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于MCl的水解程度，故答案为：小于；
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR是弱酸，二者等体积混合时，酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故答案为：＜7；
（4）硝酸银是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸中含有氢离子，所以硝酸能抑制硝酸银水解，
故答案为：酸；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（5）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和稀盐酸，盐酸具有挥发性，升高温度促进挥发，蒸干溶液时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，则最终得到的固体是Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及盐类水解，为高频考点，正确判断电解质强弱及混合溶液成分及其性质是解本题关键，注意蒸干灼烧硫酸铁和氯化铁溶液区别，题目难度不大．