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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、N元素的非金属性强，AlN中N为-3价；
    B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
    C、摩尔质量的单位是g/mol；
    D、根据N元素的化合价变化计算电子转移，氮元素的化合价由0降低为-3价．
    解答：解：A、N元素的非金属性强，AlN中N为-3价，故A错误；
    B、Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故B错误；
    C、摩尔质量的单位是g/mol等，故C错误；
    D、氮元素的化合价由0降低为-3价，所以生成1molAlN需转移电子为1mol×3=3mol，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键，难度中等．
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     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

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     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列叙述正确的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
    B、AlN是还原产物
    C、AlN的摩尔质量为41g
    D、上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮的化合价为+3         D．AlN的摩尔质量为41 g

     

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