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    12．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图B．NH3结构式C．CO2的电子式：D．HCl电子式

    分析 A、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
    B、N原子分别与三个H原子形成三条共价键；
    C、二氧化碳中C原子和两个O原子间存在碳氧双键；
    D、HCl是共价化合物．

    解答 解：A、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故A错误；
    B、N原子分别与三个H原子形成三条共价键，故氨气的结构式为，故B正确；
    C、二氧化碳中C原子和两个O原子间存在碳氧双键，故二氧化碳的电子式为，故C错误；
    D、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子间为共价键，故电子式为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见的共价化合物和离子化合物的电子式的书写，应在书写电子式之前显判断物质的化学键的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
    C．在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子
    D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

    （可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．滤渣主要成分的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）酸化时加盐酸的目的为：①除去过量的氢氧化钙，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：温度太高CaCl2•2H2O会失水．
    （5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．
    ①通过计算，样品中含CaCl2•2H2O的质量分数$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只写计算式不计算结果）．
    ②若所测样品 CaCl2•2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下
    合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）CO2的电子式是．
    （2）△H1=+41kJ/mol，①反应正向的熵变△S＜0（填＞、＜或=）．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反应），在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图，下列说法正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②当v（CH3OH）=v（H2O）时，说明反应达到平衡
    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大
    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应（上述②反应）达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{3}{4}$；T1温度，反应CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数数值为0.15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用结构简式写出正己烷的同分异构CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图所示．
    （1）写出正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）电子的流向：Mg流向Al．
    （3）若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为Mg流向Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．图中的①是N2的电子式
    B．图中的②是S2-的结构示意图
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
    D．图 ③为CO2的结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①氨水、②氯化铵溶液．
    请回答：
    （1）两种溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序号）．
    （2）一水合氨的电离方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
    （3）下列说法正确的是c（填字母）．
    a．①和②中水的电离均被抑制
    b．①中由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
    c．若两溶液等体积混合后pH＞7，则溶液中离子浓度存在关系：
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解②时，阳极反应式是4OH--4e-2H2O+O2↑．

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