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    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

    酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数

    K a＝1.75×10－5

    K a＝2.98×10－8

    Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

    Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

    B．将0．1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

    C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－ ＝CO32－＋2HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省八市高三教学质量监测考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    （1）取5．6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2．24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。

    （2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图

    。

    若上述转化反应巾消耗的，x的值为____________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。

    （3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________________________．

    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为。则放电时正极上的电极反应式为____________________．

    （4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人________ml，2 mol/L。的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

    D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。

    （3）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。

    (Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）滤渣2的成分是______________(填化学式)。

    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

    A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

    A．IO4－作氧化剂

    B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

    D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。

    回答下列问题：

    （1）I是一种红棕色粉末，俗称 ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为 。

    （2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = mol·L－1。

    （3）反应③的离子方程式为 。

    （4）反应④的化学方程式为 。

    （5）A的密度为2.68 g·L－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古鄂尔多斯市高三模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx＝2Na + xS（3＜x＜5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是

    A．放电时，电极A为负极

    B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右

    C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B

    D．充电时，阳极的电极反应式为 Sx2- - 2e-＝xS

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是 ，名称是 ；

    （2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；

    （3）反应④的反应试剂及反应条件 ；

    （4）反应②的化学方程式为 ；

    B水解的化学方程式为 。

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