有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物.将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温.测得的数据如下:则下列叙述不正确的是( )第1份第2分混合物质量(g)9.220.8反应后固体质量(g)8.315.9 A.第二份得到的反应后固体是纯净物B.第1份混合物中NaOH的质量分数更大C.根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（　　）

	第1份	第2分
混合物质量（g）	9.2	20.8
反应后固体质量（g）	8.3	15.9

A、第二份得到的反应后固体是纯净物

B、第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C、根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO₃的质量分数

D、第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO₃的物质的量

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题,元素及其化合物

分析：混合物加热发生的反应如下：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
如果固体完全是NaOH，则加热时，固体质量不变；
如果完全是碳酸氢钠，加热后，固体减少质量为二氧化碳和水的质量，减少质量分数=

84×2

×100%=36.9%，
如果二者以：1：1混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数=

84+40

×100%=14.5%，
当混合物中碳酸氢钠质量分数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，
第一份固体减少质量分数=

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%，
第二份固体减少质量分数=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%，
根据以上分析选项的正误．

解答： 解：混合物加热发生的反应如下：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△

84×2

×100%=36.9%，
如果二者以：1：1混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数=

84+40

×100%=14.5%，
当混合物中碳酸氢钠质量分数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，
第一份固体减少质量分数=

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%，
第二份固体减少质量分数=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%，
A．第二份固体减少质量分数=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%＞14.5%，所以碳酸氢钠的物质的量大于氢氧化钠，发生反应NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以得到的固体是碳酸钠，故A正确；
B．根据固体减少质量分数知，第一份减少质量分数小于第二份，说明第一份中NaOH质量分数大，故B正确．
C．设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y，并且x＞y，

40x+84y=9.2

(x-y)×40+106y=8.3

解得

x=0.2195

y=0.05

，
所以能计算碳酸氢钠质量分数，故C错误．
D．第一份固体减少质量分数=

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%，
第二份固体减少质量分数=

20.8g-15.9g

20.8g

×100%=15.2%，氢氧化钠质量越大，加热后固体减少质量分数越小，氢氧化钠质量分数越大，所以第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO₃的物质的量，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了钠的化合物的性质，如果该题采用一般方法，繁琐且较难得出正确答案，采用极限法分析解答能化繁为简，题目难度较大．

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