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    7．某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯．
    （1）仪器C的名称是三颈烧瓶，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
    其操作顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （2）硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
    （3）合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验研究表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．请根据反应原理分析温度控制的原因：温度低，反应速率低，达不到催化剂活性温度，温度过高；温度过高，利于平衡逆向移动，酯产率降低．
    （4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．
    ①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，
    相关物质的部分性质：
    乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点78.0℃117.9℃77.5℃
    水溶性易溶易溶难溶
    根据表数据有同学提出可用水替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比较大．
    ②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的乙醇，最后用b（选填序号）进行干燥．
    a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．

    分析 （1）仪器C为三颈烧瓶；浓硫酸稀释放出大量热，密度较大，考虑液体飞溅，要加在乙醇之后．
    （2）乙醇和硫酸反应生成酯类物质，即类似于酯化反应，类比酸与醇酯化脱水即得答案．
    （3）合成乙酸乙酯的反应为可逆反应，从化学平衡角度，根据温度对反应速率及反应进行程度的影响，温度升高反应速率加快，过高不利用产物的生成．
    （4）乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，从上口倒出；由乙醇乙酸易溶于水，乙酸乙酯溶于该混合液，不可替换；乙酸乙酯在酸性碱性条件下容易水解，所以选择无水硫酸钠．

    解答 解：（1）仪器C为三颈烧瓶；浓硫酸与乙醇乙酸混合，相当于稀释浓硫酸，溶液稀释一般密度大的加到密度小的中，浓硫酸密度较大，且稀释会释放大量的热，容易造成液体飞溅，所以应先加乙醇，乙酸的造价高，先加易挥发损失，所以应加最后．
    故答案为：三颈烧瓶；  乙醇、浓硫酸、乙酸；
    （2）由题知乙醇和硫酸反应生成酯类物质，即类似于酯化反应，酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢原子形成水，即方程为：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2 SO2+2H2O 
    故答案为：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2 SO2+2H2O；
    （3）由题要求从化学反应原理考虑，乙酸乙酯的生成是一个有催化剂的可逆的吸热反应，温度较高时，反应速率较快，但反应逆向移动，不利于乙酸乙酯的生成，温度较低时，反应速率较慢，催化剂活性低．
    故答案为：温度低，反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低．
    （4）①根据乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，故乙酸乙酯在分液漏斗的上层，上层液体从上口倒出；乙酸乙醇均易溶于水，用水替代饱和碳酸钠溶液，乙酸乙醇均溶于水形成混合溶液，乙酸乙酯能溶于乙酸和乙醇，则乙酸乙酯在混合溶液中溶解度会增大，故不能用水替代；②乙酸乙酯在酸性，强碱性条件下易水解，浓硫酸错误，碱石灰中有氢氧化钠，也错误，故应选硫酸钠．
    故答案为：①上口倒出；不行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大；②b．

    点评 本题考查了乙酸乙酯制备的实验，包含了原理，仪器，浓硫酸稀释，物质性质在分离提纯中的应用，以及影响化学平衡移动的因素，酯化反应断键位置的迁移运用，考生要注意知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    选择一种容积将溴水中的溴萃取出来，这种溶剂应该具有的性质

    A．易溶于水，且不与溴发生反应 B．不溶于水，且密度必须比水小

    C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：
    （1）检验该装置气密性的方法是将试管b中的导管插到液面以下，用酒精灯稍加热试管a，试管b中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管b中上升一段液柱，表明装置不漏气．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
    A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
    B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸
    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2.2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
    ②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
    ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2.2H2O．
    （1）装置甲中连通管a的作用是使漏斗内的液体顺利滴下．
    （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
    （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
    （4）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬．
    （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是b、c、a（填标号）．
    a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
    （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2.2H2O（相对分子质量为376）的产率是74.3%．
    （7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2.2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．①混合气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见如图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时
    间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：为得到有机层的间溴苯甲醛采用蒸馏进行分离．
    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的Br2、HCl
    （填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
    （5）步骤4中所用的分离方法是蒸馏．
    附表  相关物质的沸点（101kPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）实验时为防暴沸，还要在试管内加入碎瓷片
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，
    不能插入溶液中，目的是防倒吸．
    （4）饱和碳酸钠溶液的作用是（按条简单回答））收集乙酸乙酯；反应乙酸，减少对酯香味的干扰；吸收乙醇，减少对酯香味的干扰
    （5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产 生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子官能团名称是羟基．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应．
    （4）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ④步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量可能是（　　）
    A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

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