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【题目】能直接实现下列物质间转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐.

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

碳燃烧生成二氧化碳,溶于水形成碳酸,碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故正确;

硫燃烧生成二氧化硫,溶于水形成亚硫酸,亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,故正确;

磷与氧气反应生成五氧化二磷,五氧化二磷与水反应生成磷酸,磷酸与氢氧化钠反应生成磷酸钠等盐,故正确;

二氧化硅不能与水反应,可以用硅酸钠与酸反应得到硅酸,故错误;

钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,故正确;

钙可以与氧气反应生成氧化钙、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙,故正确;

金属铜和氧气反应生成氧化铜,但氧化铜不溶于水,故错误;

铝与氧气反应生成氧化铝,但氧化铝与水不反应,故错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体,以苯酸为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题:

(1)下列关于有机物B的说法正确的是______填字母

a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应 d.能与溴水发生加成反应

(2)有机物C的名称是______C→D的反应类型是______

(3)胡椒乙酸(G)的分子式为______G所含官能团的名称为______

(4)E生成F的化学方程式为______

(5)WG的芳香族化合物同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2,则W的结构共有______(不含立体异构)种,其中苯环上有2个取代基,且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A.过氧化钠的电子式是 Na[:O:O:]2Na

B.原子最外层电子排布式为4s15s1 是同一主族元素

C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是H2O,配位数是 4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中氨的催化氧化进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)

若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)

a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿

装置B的作用是___________________;装置D的作用是___________________

装置C中发生反应的化学方程式为________________________________

AB中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是_____________________________

该装置存在的主要缺陷是___________________________________________________

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中AB部分换成如图所示装置(其余部分相同)进行实验。

烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是___________U型管中加入的试剂是___________

此装置能产生大量氨气的原因是___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。

.探究一:备选药品:镁片、铝片、0.500 mol·L1H2SO418.4 mol·L1H2SO4

甲同学研究的实验报告:

实验步骤

现象

结论

①用砂纸打磨镁片和铝片;

②分别取等体积等浓度的硫酸于两支试管中;

③将镁片和铝片同时投入到试管中。

金属的性质越活泼,

反应速率越快

(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________;选择H2SO4浓度为________________

(2) 实验报告中现象为_______________________________________________

.探究二:实验室经常用Na2S2O3H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素,利用图1所示装置(夹持装置略去)进行实验,观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。

(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________,乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集,并在2min6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据并绘制出图像(如图2)

0~20s内反应速率υ1=__________mL·s180~100s内反应速率υ2=__________mL·s1。不考虑实验测量误差,分析速率差异的主要原因是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表,元素 X 的原子核外电子数是 Z 2 倍。下列说法不正确的是

A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,后者损失的BaSO4沉淀少

C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图,下列叙述错误的是(

A.图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

B.图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

C.碳粉表面的电极反应式只有:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若将丙图中的C 换成Zn,铁的腐蚀速率会大大降低,这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的AB,一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正逆反应速率随时间的变化如图乙所示,下列说法中正确的是(  )

A.3040 min间该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x1,正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度,40 min时升高温度

D.8 minA的平均反应速率为0.08 mol·L1·min1

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