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    一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是（　　）
    A、Na2SO3和HNO3
    B、Na2SO3和H2SO4
    C、Na2S和H2SO4
    D、Na2S和HNO3
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：C与NaOH溶液反应生成A，可说明A为钠盐，C最终氧化成D，可说明C具有还原性，选项中符合的气体为SO2、H2S，最终被氧化生成SO3，B应为H2SO4．
    解答： 解：选项中可生成的气体为SO2、H2S，对应的盐可分别为Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有还原性，最终被氧化生成SO3，B应为H2SO4，则AD错误；BC正确．
    故选BC．
    点评：本题考查物质的检验和推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握二氧化硫和硫化氢的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL，测得溶液pH=α，下列说法一定错误的是（　　）
    A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
    B、题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
    D、根据题给出的数据可以计算该温度喜爱叠氮酸的电离平衡常数Kα

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
    （1）下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．第一电离能：碳原子大于氧原子        
    B． NO+电子式为
    C．碳负离子CH3-呈三角锥形             
    D．二甲醚的沸点比乙醇高
    （2）Ni2+基态电子排布式
     
    ．
    （3）NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2-有
     
    个
    （4）对苯二甲酸（）、4，4′-联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：
    TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4-4联吡啶
    该络合物中配位原子是：
     
    ；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为
     
    ，1mol 4，4′-联吡啶含有σ键为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　　）
    A、MgO
    B、Al2O3
    C、Fe2O3
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.680.5
    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
     v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，
    已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色

    （1）写出甲、乙、B、E化学式：
    甲：
     
    乙：
     
    B：
     
    E：
     

    （2）写出①②③反应化学方程式：
    ①
     

    ②
     

    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     CO H2O CO2 H2
     0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A、某吸热反应能自发进行，则该反应的△S＞0
    B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
    C、在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关
    D、用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高铁酸钾在水中的反应为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．现探究高铁酸钾的某种性质：

    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1
    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （1）实验1中0～800min内反应速率最快的是
     
    （填序号）．
    a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
    （2）实验2可得出的结论是
     
    ；
    （3）由图1可知，800min（均达平衡），pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ；
    （4）K2FeO4溶于稀硫酸的离子方程式为
     
    ；
    （5）Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以KOH为电解质溶液），该电池放电时电子流向
     
    （填“Al”或“K2FeO4”）极，负极反应式是
     
    ．

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