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    16．下列有关的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
    C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
    D．乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

    分析 A．根据0.1 mol/L氨水的pH为11，则氨水不完全电离；
    B．水滴石穿表示空气中的二氧化碳和水溶解碳酸钙；
    C．NH4Cl溶解在T2O中NH4+发生水解显酸性；
    D．根据燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量书写．

    解答 解：A．因为0.1 mol/L氨水的pH为11，则氨水不完全电离，所以电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．水滴石穿表示空气中的二氧化碳和水溶解碳酸钙生成碳酸氢钙，反应为：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故B正确；
    C．NH4Cl溶解在T2O中NH4+发生水解显酸性，水解方程式为：NH4++T2O?NH3•HTO+T+，故C错误；
    D．因为燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，又乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，所以2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查方程式的书写，侧重电离、水解、热化学方程式以及化学方程式的考查，明确各反应方程式的书写规律是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用．研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3．其实验流程如图1

    查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2是所示．
    （1）图2中的线2表示的组分为NaHCO3（填化学式）
    （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化学方程式表示）
    （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定．
    ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数m（BaSO4）=4.660g，n（BaSO4）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，则经氧化后n（Na2SO4）=0.020mol，m（Na2SO4）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na2SO3）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
    如若不考虑杂质，则n（Na2SO3）=n（BaSO4）=0.020mol，
    m（Na2SO3）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
    w（Na2SO3）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（写出计算过程）
    ②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL．通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数n（Na2SO3）=n（I2）=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na2SO3）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
    w（Na2SO3）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（写出计算过程）
    ③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品．但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求书写名称或结构简式：
    （1）羟基的电子式；
    （2）-C3H7结构简式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
    （3）的系统命名为3-甲基戊烷；
    （4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式；
    （5）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则12.4g Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为62g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    （1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
    时间/minCOH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
    （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
    （4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止防止氧气将产物氧化；
    （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
    ①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净．
    ②则所制得的产品的纯度为77%．

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