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【题目】关于下列四幅图象与对应描述相符合的是(

A.反应中的平衡转化率随温度和压强的变化

B.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时的反应速率随时间变化的图象

C.不同催化剂对淀粉水解反应影响的能量反应历程图象

D.烧碱溶液滴定20mL等浓度醋酸时pH随加入烧碱溶液体积变化的图象

【答案】A

【解析】

A.增大压强平衡逆向移动,转化率减小;升高温度平衡正向移动,转化率增大;

B.在反应起始时变化不大;

C.催化剂可降低反应的活化能,且唾液比稀硫酸的催化效率高;

D.图中NaOHpH12,浓度为,浓度为的醋酸溶液的pH应大于2

增大压强平衡逆向移动,转化率减小;升高温度平衡正向移动,转化率增大,均与图象对应,故A正确;

B.在反应起始时变化不大,一段时候后生成锰离子可作催化剂加快反应速率,开始时与图象不符,故B错误;

C.催化剂可降低反应的活化能,且唾液比稀硫酸的催化效率高,则选唾液作催化剂的活化能最小,故C错误;

D.图中NaOHpH12,浓度为,浓度为的醋酸溶液的pH应大于2,与图象不符,故D错误;

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.1是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的发生装置,图2是乙烯性质实验装置,请回答:

(1)1中仪器①、②的名称分别为________________

(2)请写出实验室制乙烯的化学方程式:________

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,溶液的颜色很快褪去,该反应属于________(填反应类型)

.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。请回答:

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用):①________________________

A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______

(3)使用装置②的目的是________

(4)使用装置③的目的是________

(5)验证含有乙烯的现象是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子或离子价层电子对互斥模型与分子或离子空间构型不一致的是( )

A.B.C.SO2D.CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒压、NOO2的起始浓度一定的条件下发生反应,在相同时间内,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是( )

A.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)H<0

B.图中X点所示条件下,由于测定时间较短,反应未达到平衡

C. X→Y 过程中,平衡逆向移动,O2反应量减少

D.380℃下,c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1NO 平衡转化率为 50%,则平衡常数 K2000

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示:

下列说法正确的是

A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

B. 反应过程中,只有C—H 键发生断裂

C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D. 合适的催化剂可有效降低活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚邻苯二甲酸二烯丙酯(β聚合物)是一种优良的热固性树脂,这种材料可以采取下列路线合成:

已知:

(1)反应类型:反应①___;反应⑤___

(2)写出有关反应的方程式:

__;④__

(3)GE的同分异构体,G具有如下性质:

①能发生银镜反应且1molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg

②遇FeCl3溶液呈紫色;③能够发生水解反应;

符合上述条件的G最多有__种,写出其中苯环上取代基位置均相邻的所有可能的结构简式:___

(4)工业上可由A为原料经过三步反应制得甘油(),根据已有知识并结合相关信息,表示出这一合成过程___

合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品,其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+OH-,作为H+OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是( )

A. X电极为电解池的阴极,该电极反应式为:2H+-2e-=H2

B. 电子流向:电源负极→X电极→Y电极电源正极

C. 电路中每转移1mol电子,X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D. M为阳离子交换膜,A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜,B室产物不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 ℃时,将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中,发生反应:2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:

时间/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述条件下,从反应开始至20 s时,用二氧化氮表示的平均反应速率为_______mol/(L·s)

(2)该反应的平衡常数K的数值为____

(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体,要达到上述平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是______mol·L1

(4)达到平衡后,如果升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将_________(增大”“减小不变”)

(5)达到平衡后,如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He,并把容器体积扩大为4 L,则平衡将_______(向左移动”“向右移动不移动”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CCOCO2CH4等含1个碳原子的物质为原料,可以合成一些化工原料和燃料。

1)碳原子的核外电子排布式是___,其最外层有___种运动状态不同的电子。

2)上述物质中属于非极性分子的是___

3)合成气(COH2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醚时,还产生了一种常温为液态的氧化物,写出制备二甲醚的化学方程式____

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+QQ>0)。在2L的密闭容器中,发生上述反应:测得n(CO2)n(CH3OH)随时间变化如图所示。

4)该反应的化学平衡常数的表达式K=___,如果平衡常数K减小,平衡___(向正反应方向向逆反应方向”)移动。

5)从反应开始到平衡,H2的平均反应速率vH2=___

6)为了提高CH3OH的产量,理论上可以采取的合理措施有______(任写2条措施)。

7)常温常压下,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式___

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