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    实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下:  2KMnO4 + 16HCl== 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑+ 8H2O 

    （1) 此反的还原剂是：              ，反应电子转移的数目为：         

    （2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为          L

    （3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g?

    （1）HCl    10e-    （2）112

          (3)730g

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    ．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
    能
    能
    （填“能”或“不能”），设计的理论依据是
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    ． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    ．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
    铝
    铝
    相似的性质，能证明其预测的实验方案是
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    ．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    ．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁和铜是生活中常见的金属．
    （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
    （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    ．
    （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    ；
    （2）写出③反应的化学方程式
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    ．
    （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
    实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
    （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    ；
    （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

    （1）操作Ⅰ的名称为          ；操作Ⅲ的名称为           。

    （2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为                。

    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：                                         。

    （4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

    例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00 mL

    0.02

    24.01

    2

    25.00 mL

    0.70

    24.71

    3

    25.00 mL

    0.20

    24.20

    ①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和            、               。

    ②判断滴定终点的依据是                                     。

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是             

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶未干燥

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    ④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
    （2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
    （3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

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