A. | CCl4、SiCl4、SiH4 | B. | H2S、NCl3、CH4 | ||
C. | BCl3、CH2═CH2、环己烷 | D. | SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH |
分析 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,
A.中心原子都是sp3杂化,其键角相同;
B.中心原子都是sp3杂化,但孤电子对数不同,分子的键角不相同;
C.BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化,环己烷中碳原子为sp3杂化,分子的键角不相同;
D.SO3和C6H6的中心原子为sp2杂化,而CH3C≡CH中碳原子为sp和sp3杂化,分子的键角不相同.
解答 解:A.CCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,SiCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,SiH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,中心原子都是sp3杂化,其键角相同,故A错误;
B.H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+$\frac{6-2}{2}$=4,所以采取sp3杂化,分子构型为V型,NCl3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+$\frac{5-3}{2}$=4,所以采取sp3杂化,分子构型为四面体型,CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,分子构型为正四面体型,中心原子都是sp3杂化,孤电子对数不同,分子的键角不相同,故B正确;
C.BCl3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3,sp2杂化,分子的立体构型为平面三角形,乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化,环己烷中碳原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,为sp3杂化,BCl3、CH2═CH2、环已烷中心原子杂化类型不相同,分子或离子的键角不相等,故C错误;
D.SO3中,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(6-3×2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,硫原子采用sp2杂化,分子形状为平面三角形;苯中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,丙炔中含有4个C-H键,两个C-C键,两个π键,即C≡N中含有1个σ键和2个π键,甲基采取sp3杂化,C≡C中的碳为sp杂化,中心原子杂化类型不相同,分子或离子的键角不相等,故D错误;
故选B.
点评 本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型等知识,为高频考点,注意孤电子对的确定以及原子杂化理论的应用为解答关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H5ClBr | B. | C3H6Cl2 | C. | C4H8Br2 | D. | C3H4I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池放电时,PbO2是电池的正极,被氧化 | |
B. | 电池放电时,SO42-只在负极发生反应 | |
C. | 电池放电时,溶液的pH不断减小 | |
D. | 电池放电时,正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||||
3 | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ||
B. | ||
C. | CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH | |
D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 羟基直接连接在苯环上是醇 | |
B. | 羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是醇类物质 | |
C. | 羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是酚类物质 | |
D. | 含苯环的化合物不可能既含酚羟基又含醇羟基 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨转化为金刚石需吸热 | B. | 石墨和金刚石的转化是物理变化 | ||
C. | 金刚石的稳定性强于石墨 | D. | 石墨和金刚石是同分异构体 |
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