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Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë2mol CO2¡¢8mol H2£¬ÔÚÊʵ±µÄ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ£¬·¢Éú·´Ó¦£ºCO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
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e¡¢1mol CO2Éú³ÉµÄͬʱÓÐ4mol H-H¼ü¶ÏÁÑ
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c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
¼× | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
ÒÒ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
±û | 0 | 0.5 | 0.35 |
A£®ÈÝÆ÷¼×Öз¢Éú·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ0.8
B£®ÈÝÆ÷ÒÒÖÐÆðʼʱ·´Ó¦ÕýÏò½øÐÐ
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D£®´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈÝÆ÷¼×ÓëÈÝÆ÷±ûÖеÄ×Üѹǿ֮±ÈΪ16¡Ã17
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£¨3£©´ß»¯¼Á´æÔÚÏ£¬H2»¹ÔNO2Éú³ÉË®ÕôÆøºÍÆäËüÎÞ¶¾ÎïÖÊ£¬ÔªËØÊغã¿ÉÖªÎÞ¶¾ÎïÖÊΪN2£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ4H2+2NO2N2+4H2O
£¨4£©¼×ÈÝÆ÷ÖÐ2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
C0 0.6mol¡¤L-1 0mol¡¤L-1 0mol¡¤L-1
¦¤C 0.4mol¡¤L-1 0.4mol¡¤L-1 0.2mol¡¤L-1
Cƽ 0.2mol¡¤L-1 0.4mol¡¤L-1 0.2mol¡¤L-1
A.¸ù¾ÝÌâ¸É¿ÉÁгöÈÝÆ÷¼×ÖеÄÈý¶Îʽ£¬K=c2(NO)¡Ác(O2)/c2(NO2)=0.8£¬¹ÊAÏîÕýÈ·£»B.ÒÒÈÝÆ÷ÖÐQc=c2(NO)¡Ác(O2)/c2(NO2)=0.56<0.8£¬¹Ê´Ëʱ·´Ó¦ÕýÏò½øÐУ¬BÏîÕýÈ·£»C.Éè´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÏûºÄO2µÄŨ¶ÈÊÇxmol/L¡£
±ûÈÝÆ÷ÖÐ2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
C0 0mol¡¤L-1 0.5mol¡¤L-1 0.35mol¡¤L-1
¦¤C 2x mol¡¤L-1 2x mol¡¤L-1 x mol¡¤L-1
Cƽ 2x mol¡¤L-1 (0.5-2x) mol¡¤L-1 (0.35-x) mol¡¤L-1
K=c2(NO)¡Ác(O2)/c2(NO2)=(0.5-2x)2(0.35-x)/(2x)2=0.8£¬½âµÃx=0.09mol£¬¹ÊO2=0.26mol £¬NO2=0.18mol£¬c(O2)/c(NO2)=0.26/0.18>1£¬¹ÊCÕýÈ·£»D.ÓÉÈý¶Îʽ¿ÉÖª£¬Æ½ºâʱ£¬¼×ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿n×Ü=(c(NO2)+c(NO)+c(O2)£©¡ÁV=0.8mol£¬±ûÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿n
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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·´Ó¦Ò»£ºÓд߻¯¼Á´æÔÚʱ£¬ÊÜÈÈ·Ö½âµÃµ½ÑõÆø£»
·´Ó¦¶þ£º²»Ê¹Óô߻¯¼Á£¬¼ÓÈÈÖÁ743K×óÓÒ£¬µÃµ½KClO4ºÍKCl¡£
ÏÂÁйØÓڢٺ͢ڵÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A. Á½¸ö·´Ó¦Öж¼Ö»ÓÐÒ»ÖÖÔªËØ»¯ºÏ¼Û·¢Éú¸Ä±ä
B. Á½¸ö¹ý³ÌÉú³ÉKClµÄÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ
C. ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦µÄÔªËØÏàͬ
D. ·¢Éú»¹Ô·´Ó¦µÄÔªËØÏàͬ
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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A. HClºÍNaOH·´Ó¦µÄÖкÍÈÈ¡÷H£½£57.3 kJ¡¤mol1£¬ÔòH2SO4ºÍCa(OH)2·´Ó¦µÄÖкÍÈÈ¡÷H=2¡Á(£57.3)kJ¡¤mol1
B. ¼×ÍéµÄ±ê׼ȼÉÕÈȦ¤H£½£890.3 kJ¡¤mol1£¬ÔòCH4(g)£«2O2(g)£½CO2(g)£«2H2O(g) ¦¤H£¼£890.3 kJ¡¤mol1
C. ÒÑÖª£º500¡æ¡¢30MPaÏ£¬N2(g)£«3H2(g)2NH3(g) ¦¤H£½£92.4kJ¡¤mol£1£»½«1.5 mol H2ºÍ¹ýÁ¿µÄN2ÔÚ´ËÌõ¼þϳä·Ö·´Ó¦£¬·Å³öÈÈÁ¿46.2 kJ
D. CO(g)µÄȼÉÕÈÈÊÇ283.0kJ¡¤mol1£¬Ôò2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)·´Ó¦µÄ¡÷H£½+566.0 kJ¡¤mol1
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿H¡¢D¡¢T ÈýÖÖͬλËؾßÓв»Í¬µÄ£¨ £©
A.ÖÊ×ÓÊýB.ÖÐ×ÓÊýC.ºËµçºÉÊýD.µç×ÓÊý
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½«2 mol ÆøÌåMºÍ3 mol NÆøÌå»ìºÏ£¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º2M(g)£«3N(g)xQ(g)£«3R(g)£¬¸Ã·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬Éú³É2.4mol R£¬²¢²âµÃQµÄŨ¶ÈΪ0.4 mol/L£¬ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A. xֵΪ2 B. »ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈÔö´ó
C. NµÄת»¯ÂÊΪ80% D. »ìºÏÆøÌåƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿²»±ä£¬²»ÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦´ïƽºâ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÔÍÒøºÏ½ð(º¬ÉÙÁ¿Ìú)·ÏÁÏΪÔÁÏ»ØÊÕÒøºÍ͵ŤÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ´ÖÍÈÜÓÚ¹ýÁ¿Ï¡ÏõËᣬ¹ýÂË¡¢µÍθÉÔïµÃ´¿Í
B. µç½âʱÓôÖÒø×÷Òõ¼«£¬ÏõËáÒøÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒº
C. ÓÃÏ¡ÁòËá´¦ÀíÔüÁÏʱÖ÷Òª·¢ÉúÁËÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦
D. ´ÓÂËÒºBÖпÉÒÔÌáÈ¡ÂÌ·¯(FeSO4¡¤7H2O)
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¡°ÂÌË®Çàɽ¾ÍÊǽðɽÒøɽ¡±£¬Òò´ËÑо¿NOx¡¢SO2µÈ´óÆøÎÛȾÎïµÄÍ×ÉÆ´¦Àí¾ßÓÐÖØÒªÒâÒå¡£
(1)SO2µÄÅÅ·ÅÖ÷ÒªÀ´×ÔÓÚúµÄȼÉÕ£¬¹¤ÒµÉϳ£Óð±Ë®ÎüÊÕ·¨´¦ÀíβÆøÖеÄSO2¡£ÒÑÖªÎüÊÕ¹ý³ÌÖÐÏà¹Ø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º
¢ÙSO2(g)+NH3¡¤H2O(aq)==NH4HSO3(aq) ¡÷H1=akJ¡¤mol£1£»
¢ÚNH3¡¤H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ¡÷H2=bkJ¡¤mol£1£»
¢Û2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) ¡÷H3=ckJ¡¤mol£1¡£
Ôò·´Ó¦2SO2(g)+4NH3¡¤H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)µÄ¡÷H=___________kJ¡¤mol£1¡£
(2)ȼú·¢µç³§³£ÀûÓ÷´Ó¦2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
¡÷H=£681.8kJ¡¤mol£1¶Ôú½øÐÐÍÑÁò´¦ÀíÀ´¼õÉÙSO2µÄÅÅ·Å¡£¶ÔÓڸ÷´Ó¦£¬ÔÚT¡æʱ£¬½èÖú´«¸ÐÆ÷²âµÃ·´Ó¦ÔÚ²»Í¬Ê±¼äµãÉϸ÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈÈçÏ£º
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
¢Ù0~10minÄÚ£¬Æ½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(O2)___________mol¡¤L£1¡¤min£1£»µ±Éý¸ßζȣ¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK___________(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£
¢Ú30minºó£¬Ö»¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬·´Ó¦ÖØдﵽƽºâ¡£¸ù¾ÝÉϱíÖеÄÊý¾ÝÅжϣ¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ___________(Ìî×Öĸ)¡£
A¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄ·Û״̼Ëá¸Æ BͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄO2
CÊʵ±ËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý D¼ÓÈëºÏÊʵĴ߻¯¼Á
(3) NOxµÄÅÅ·ÅÖ÷ÒªÀ´×ÔÓÚÆû³µÎ²Æø£¬ÈËÀûÓ÷´Ó¦
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ¡÷H=£34.0kJ¡¤mol£1£¬ÓûîÐÔÌ¿¶ÔNO½øÐÐÎü¸½¡£ÒÑÖªÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë×ãÁ¿µÄCºÍÒ»¶¨Á¿µÄNOÆøÌ壬±£³Öºãѹ²âµÃNOµÄת»¯ÂÊËæζȵı仯ÈçͼËùʾ£º
ÓÉͼ¿ÉÖª£¬1050KÇ°·´Ó¦ÖÐNOµÄת»¯ÂÊËæζÈÉýó{¶øÔö´ó£¬ÆäÔÒòΪ____________________£»ÔÚ1100Kʱ£¬CO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ___________¡£
(4)ÓÃijÎïÖʵÄƽºâ·Öѹ´úÌæÆäÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÒ²¿ÉÒÔ±íʾ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý(¼Ç×÷Kp)¡£ÔÚ1050K¡¢1.1¡Á106Paʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKp=___________[ÒÑÖª£ºÆøÌå·Öѹ(P·Ö)=ÆøÌå×Üѹ(Pa)¡ÁÌå»ý·ÖÊý]¡£
(5)Ϊ±ÜÃâÆû³µÎ²ÆøÖеÄÓк¦ÆøÌå¶Ô´óÆøµÄÎÛȾ£¬Ðè¸øÆû³µ°²×°Î²Æø¾»»¯×°Öá£ÔÚ¾»»¯×°ÖÃÖÐCOºÍNO·¢Éú·´Ó¦2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ¡÷H=£746.8k¡¤mol£1£¬Éú³ÉÎÞ¶¾µÄN2ºÍCO2¡£ÊµÑé²âµÃ£¬vÕý=kÕý¡¤c2(NO)¡¤c2(CO)£¬vÄæ=kÄ桤c(N2) ¡¤c2(CO2)(kÕý¡¢kÄæΪËÙÂʳ£Êý£¬Ö»ÓëζÈÓйØ)¡£
¢Ù´ïµ½Æ½ºâºó£¬½öÉý¸ßζȣ¬kÕýÔö´óµÄ±¶Êý___________(Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±)kÄæÔö´óµÄ±¶Êý¡£
¢ÚÈôÔÚ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1 molCOºÍ1 molNO£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ´ﵽƽºâʱ£¬COµÄת»¯ÂÊΪ40%£¬Ôò=___________¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿£¨1£©·¢ÉäÎÀÐǵĻð¼ýÍƽøÆ÷Öдó¶àʹÓÃȼÁÏÆ«¶þ¼×룬Æ仯ѧʽC2H8N2¡£ÊÔ¼ÆË㣺
¢ÙÆ«¶þ¼×ëµÄĦ¶ûÖÊÁ¿ÊÇ________£»480 gÆ«¶þ¼×ëµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª________¡£
¢ÚÆ«¶þ¼×ëÂÖÐ̼Ô×ÓÓ뵪Ô×ӵĸöÊýÖ®±ÈÊÇ________£¬ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÊÇ________£»1 molÆ«¶þ¼×ëÂÖк¬ÓеÄÇâÔ×ÓÊýÄ¿ÊÇ________¡£
£¨2£©¾Ý±¨µÀ£¬¼ÓÀû¸£ÄáÑÇ´óѧµÄ¿ÆÑÐÈËÔ±·¢ÏÖÁËÊÀ½çÉÏ×îÇ¿µÄËá¡£ÕâÖÖÇ¿ËáµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇCHB11Cl11¡£ÆäÖÐ11¸öÅðÔ×ÓºÍ1¸ö̼Ô×ÓÅÅÁгÉ20ÃæÌ壬ÕâÊÇÄ¿Ç°»¯ºÏÎïÖл¯Ñ§ÐÔÖÊ×îΪÎȶ¨µÄÔ×Ó×éºÏ¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÕâÖÖ³¬Ç¿ËáÓÉ________ÖÖÔªËØ×é³É¡£
¢ÚÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÊýÖµ£¬ÄÇô1 mol¸Ã³¬Ç¿ËáÖк¬ÓеÄÂÈÔ×ÓÊýĿΪ________£¬Èô³ÆÈ¡¸Ã³¬Ç¿Ëá1 049 g£¬ÔòÆäÖк¬ÅðÔ×ÓµÄÊýĿΪ________¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com