Question

【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为____________________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②由A向B中滴加足量试剂；

③将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

④待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，应________________ ，读数时视线_______。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________________________ 。

（5）若实验用铝镁合金的质量为m g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)， B中剩余固体的质量为n g，则铝的相对原子质量为_____

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

Answer 1

【答案】NaOH溶液 除去铝镁表面的氧化膜 ①②④③ 使D和C的液面相平 平视 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 33600（m-n）/a 偏小

【解析】

(1) 观察实验装置图可知是用排水量气法完成实验目的，铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气；（2）铝镁表面的氧化膜能与酸溶液反应；(3)根据排水量气法分析；（4）B中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（5）铝的质量=m-n，根据化学方程式计算铝的相对分子质量；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则合金中镁的质量偏大。

(1) 观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，铝镁合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应，所以A中应盛NaOH溶液；（2）铝镁表面的氧化膜能与酸溶液反应，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁表面的氧化膜；（3）在实验前应检验装置气密性，并记录C中液面位置，再由A向B中加入足量NaOH溶液，直到反应结束，并且恢复到室温，再次记录C中液面位置，最后将剩余固体洗涤、干燥、称重，故顺序为①②④③；读数时除了视线平视外，还要注意C、D两管内液面相平，不要产生液面差，影响读数。（4）B中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；（5）设铝的相对分子质量为M

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol 67.2L

M=33600（m-n）/a

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则合金中镁的质量偏大，所以铝的质量分数将偏小。