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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe 与S混合加热生成FeS
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl2
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．氯气具有漂白性

    分析 A．硫具有弱氧化性；
    B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    C．浓硝酸生成二氧化氮；
    D．氯气本身无漂白性．

    解答 解：A．硫具有弱氧化性，与变价金属Fe反应生成FeS，故A正确；
    B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故B错误；
    C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故C错误；
    D．氯气本身无漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
    B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
    C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．
    用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

    按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
    （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
    a．NH4HCO3　　b．NH4Cl　　c．Ca（OH）2　　d．浓氨水
    （2）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是该反应为放热反应．
    （3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
    a．Na2CO3　　b．NaCl　　c．CuSO4　　d．H2SO4
    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol．
    （5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （1）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下      B．100℃～300℃
    C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D（D有臭鸡蛋气味）．气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E．把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A．物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B．试完成下列问题：完成下列反应的化学方程式：
    ①物质A和稀H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②物质B和稀H2SO4反应：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
    ③气体C和气体D反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
    ④物质E和铁反应：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种国际基本物理量
    B．1mol氢气的质量为1g
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
    D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）
    序号　①　②　③
    分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
    限定条件　芳香烃含有羟基不能与Na反应放出氢气
    A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③

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