已知:A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的六种短周期元素.常温下,六种元素的常见单质中三种为气体.三种为固体.A与E.D与F分别同主族,A能与B.C.D分别形成电子数相等的三种分子.C.D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.试回答下列问题:(1)写出下列元素的元素符号: C .F .(2)化合物C2A2是种高能量分子.且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C2A2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：______ C_______，F_______。
(2)化合物C₂A₂是种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C₂A₂的电子式: ______________
(3)分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。
(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392) ,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a. 取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取Z的溶液，加人过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为_____________________
②已知100mL 1 mol ? L^-1 Z溶液能与20mL 1 mol ? L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：_____________________

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素

符号：
①第4周期ⅣB族

；
②第5周期ⅦA族。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是
① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：

（1）A的原子结构示意图为                  ，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为                       。
（2）B的简单离子的电子式为                     。
（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

。
（4）C单质与水反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs结构与性质的比较中，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．它们的最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

C．它们的单质的熔沸点随核电荷数的增加而逐渐升高

D．它们的单质与氧气或水反应的剧烈程度随核电荷数的增加而越来越剧烈

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

碘¹³¹I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘¹³¹I说法正确的是

A．¹³¹I是一种新元素	B．¹³¹I的摩尔质量为131g
C．该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为262
D．这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：。
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是。
通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境

相同，则fc ₆分子空间构型为                。
②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：          ；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。
（4）下列叙述正确的是（   ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

D．离子半径：f>g>h>d

E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中³He的分布和资源量。以下关于³He的说法正确的是