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    下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、I-、SO42-、NO3-
    C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    D、能够溶解Al且放出H2的溶液：NH4+、K+、Br-、Na+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．pH=0的溶液呈酸性；
    B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性；
    C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性；
    D．能够溶解Al且放出H2的溶液，可能为非氧化性强酸溶液，也可能为强碱溶液，
    根据溶液的酸碱性以及离子的性质判断离子之间能否发生反应，以此来判断能否大量共存．
    解答： 解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；
    B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，具有还原性的I-不能大量共存，故B错误；
    C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．能够溶解Al且放出H2的溶液，可能为非氧化性强酸溶液，也可能为强碱溶液，酸性条件下离子可大量共存，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意溶液酸碱性的判断，把握常见离子的性质以及反应类型，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；根据图1升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化           b、混合气体的密度不再改变
    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c、CH3OH 的物质的量增加               d、重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    （5）根据题目有关信息，请在面2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）
    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    互为同素异形体的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O与
     
    18
    8
    O
    B、CH4与C2H6
    C、正丁烷与异丁烷
    D、红磷与白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系．下列说法正确的是（　　）
    A、VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
    B、VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
    C、VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
    D、VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
    试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 30℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末状
    C 1mol?L-1 35℃ 块  状
    D 1mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、46g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B、1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
    C、1mol OH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
    D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
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    C、丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D、若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是
     
    ．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应
     
    ．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是
     
    ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：
     
    ．

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