练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 mL 20 mol•L-1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
    B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
    C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
    D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为NA

    分析 A、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．
    B、中子数=质量数-质子数，1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，根据N=nNA计算中子数目．
    C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
    D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误；
    B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×NAmol-1=2.2NA，故B错误；
    C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；
    D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组中是同素异形体的是（　　）
    A．H2O2、H2OB．Cl2和氯水C．氧气和液氧D．白磷和红磷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（　　）
    A．13、1B．13、2C．11、1D．10、2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
    C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置中仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）C装置中发生的现象是液面上下波动有白色固体析出，反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降．说明装置不漏气．
    （4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氢．
    （5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收．
    （6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净．
    （3）滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
    （6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对有机物的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生加成、取代、氧化反应
    B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质遇浓溴水时最多与1mo1Br2发生取代反应
    C．该物质的分子式为C11H14O3
    D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
    （2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填数值）．
    （5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
    a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
    c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
    滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中错误的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
    B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023
    C．等物质的量的O2 与O3，所含氧原子数相等
    D．摩尔是物质的量的单位

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案