Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32g
• B、反应KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，转移电子数为2N_A
• C、常温常压下，100g8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A
• D、1L pH=12的氨水中含OH^-离子数为0.01N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
B．依据方程式中氯元素化合价变化可知生成3mol氯气转移5mol电子，生成3mol水；
C．过氧化氢溶液中含氧原子的物质有过氧化氢和水；
D．依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量．

解答： 解：A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，Fe、Zn先于Cu放电，故转移N_A个电子时，阳极减少的质量不一定为32g，故A错误；
B．依据方程式中氯元素化合价变化可知生成3mol氯气转移5mol电子，生成3mol水，若有1molH₂O生成，转移电子数为5/3N_A，故B错误；
C．H₂O₂水溶液中除H₂O₂含氧原子，水中也含有氧原子，所有总数不为N_A，故C错误；
D.25℃，1L pH=12的氨水中，c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=0.01mol/L，含有OH^-的数目为0.01 N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确质量、体积、物质的量的关系和物质的构成是解题关键，题目难度不大．