【题目】最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类，
（代号DMP）是一种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
已知：R-X+NaOH
R-OH+NaX
（1）上述反应⑤的反应类型为___________________。
（2）D中官能团的名称为___________________。
（3）DMP的结构简式为___________________。
（4）B→C的化学方程式为_____________________________。
【答案】 取代反应（酯化反应） 羧基 
【解析】邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：
，B是
，C是
，D是
，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：
，据此答题。
（1）根据上面的分析可知，上述转化中⑤属于取代反应；故答案为：取代反应（酯化反应）；
中官能团的名称为羧基；
DMP的结构简式为：，
故答案为：；
B→C的反应是醇的催化氧化化反应，化学方程式为
.
名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是________。
（2）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。
（3）与水反应最剧烈的金属是________。
（4）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
（5）最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物的是________。
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。
（7）最稳定的气态氢化物是________。
（8）金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。
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【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. MOH为弱碱，HA为强酸
B. 水的电离程度：X=Z>Y
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解；
②2B+6HCl
2BCl3+3H2
请回答下列问题：
(1)装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_________；装置A中发生反应的离子方程为___________。
(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。
(3)装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。
(4)装置E的作用为__________________。
(5)常温下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小为_________。
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【题目】镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是
A. 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极
B. Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2
D. 食盐水中Cl-向Pt电极移动
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【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:
（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。
（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。
（3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。
①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。
④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。
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【题目】亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。
（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:
试管编号 | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。
（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
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【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是
A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C. YR6能在氧气中剧烈燃烧
D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X
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【题目】分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：
下列说法正确的是
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）
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