下列有关金属的说法中.不正确的是 ( ) A．青铜.不锈钢.硬铝都是合金 B．铜表面易形成致密的氧化膜 C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D．铝是活泼金属.但在空气中耐腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关金属的说法中，不正确的是 (　　)

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

答案　B

解析　铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，不是氧化膜。

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科目：高中化学 来源： 题型：

l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。

某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

回答下列问题：

(1)已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO₂。写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

(2)甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理

由是________（填正确答案的标号，下同）。

A．乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

C.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

D.浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色

(3)乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是

(4)丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为________，其作用是________B中的试剂为________，其作用是________。

(5)丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________，该仪器在使用前须清洗干净并_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，

并吸收多余的R，则R是 ( )

A.O₂ B.HCl C.Cl₂ D.NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是 (　　)

A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料

B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料

C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是 (　　)

A．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10B)

B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 (2009·广东，5②)

C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 (2008·山东理综，9A)

D．合金材料中可能含有非金属元素 (2009·山东理综，9A)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是 (　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验方案Ⅱ更便于实施

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是______________________________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

(2)已知H₂SO₃的电离常数为K₁＝1.54×10^－²，K₂＝1.02×10^－⁷，H₂CO₃的电离常数为K₁＝4.30×10^－⁷，K₂＝5.60×10^－¹¹，则下列微粒可以共存的是 ________________。

A．CO　HSO B．HCO　HSO

C．SO　HCO D．H₂SO₃　HCO

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)n(HSO)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。

②在NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

A．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)

C．c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一无色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、HCO₃^-、

CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H₂

（1）若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在可能存在的离子有

（2）若反应生成AlO₂^- ，则原溶液中一定存在可能存在的离子有

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