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    【题目】现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是

    A. 该有机物与溴水发生加成反应

    B. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

    C. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

    【答案】B

    【解析】A．分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，A错误；B．羟基被氧化可生成醛基，可发生银镜反应，B正确；C．由于-OH邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，C错误；D．有机物水解可生成酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1mo1有机物与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的比较中，正确的是

    ①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油

    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋

    A.①③B.②④C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______________________________ ；氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________(用离子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度________(填“增大”或“减小”) 。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为________________________________，平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。

    （3）将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈______性。

    （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能表现Al(OH)3的弱碱性的是

    A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液

    C.Al(OH)3受热分解D.AlCl3溶液和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应测得最后溶液的pH>7。

    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是__________。

    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

    ①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：_______。

    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ (溶液体积的变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    （1）X的转化率是
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ，
    （4）当反应进行到第min，该反应达到平衡．
    （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）
    a．向该容器中充入一定量的z气体
    b．向该容器中充去一定量的He气
    c．升高反应的温度
    d．降低反应的温度
    e．分离出生成的z气体
    （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）
    a．三种气体的浓度之比为3：1：2
    b．n（Z）的量不再改变
    c．气体的总物质的不变
    d．气体的密度不变
    e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    (1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

    (2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸

    C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

    测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

    ①如何判断滴定终点？________________________；

    ②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、C60和石墨 C、35Cl和37Cl

    D、 E、乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是______________；②互为同系物的是____________；

    ③互为同素异形体的是_____________；④互为同分异构体的是______________；

    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是__________。

    （2）选择合适的药品鉴别下列有机物组合（将试剂名称或者化学式填在横线上）

    ① CCl4和苯_____________ ②己烷和己烯_____________ ③苯和甲苯______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，正确的是 （ ）

    A、只有① B、只有②

    C、①②③的混合物 D、①②③④的混合物

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