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化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ.制备

K2C2O4

FeCl3

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:_________________

_______________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ.组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3完全转化为Fe2,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下:

2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。两个滴定中,终点时溶液颜色为________色,且30 秒内不变色。

⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中,x=_______。

⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体,黑暗可以防止晶体分解

⑵过滤、洗涤

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管 (紫)红

⑷ 3


解析:

本题涉及的制备是我们不熟悉的物质的制备,因此关于制备细节的考察,要么可以由我们以前的知识迁移而来,要么在题干中有所提示。

(1)故“冰水冷却”这句话很容易使我们想到是为了抑制溶解平衡,析出更多的晶体(这是知识的迁移);而“在黑暗处等待晶体析出”则和题干中的“光敏材料”对应,当推知黑暗是为了防止晶体见光分解。

(2)这是原有知识在新情境下的应用,考虑到前一步是结晶,结晶后自然要将晶体与母液分离、所以需要“过滤”, 如果再加上“洗涤”就更加严密。

(3)仍然是原有知识在具体新情境下的应用,题目中明确说道包含物质的量溶液配制和滴定实验,所以需要容量瓶和滴定管。关键是要准确写出“100mL容量瓶”,而KMnO4溶液有强氧化性,需用酸式滴定管盛放。关于终点颜色的判断,需要同学准确理解该滴定实验的原理,该实验是氧化还原滴定,终点时KMnO4溶液恰好过量一滴,故溶液会显紫红色。

(4)由题意求得:n(Fe3+)=0.001mol,n(C2O42-)=0.003mol,代入化学式,可求得x=3。

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ.制备

K2C2O4

 FeCl3

 

(1)结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:__________________。

(2)操作Ⅲ的名称是___________               

Ⅱ.组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为:

__________________________ ___               __________________________

(3)配制100mL 0.1000 mol·L1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。

(4)该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中,x=_______。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    

(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ;发生反应的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        (填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I.制备:

(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是                                                        

(5)操作Ⅲ的名称是                                    

Ⅱ.组成测定:

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色,且30秒内不变色。

(7)通过计算,求此光敏材料的化学式                              

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ;发生反应的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        (填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I.制备:

(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是                                                        
(5)操作Ⅲ的名称是                                    
Ⅱ.组成测定:
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色,且30秒内不变色。
(7)通过计算,求此光敏材料的化学式                              

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《化学家眼中的物质世界》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题

(13分)材料1铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    

(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                 ;发生反应的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是         (填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I.制备:

(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是                                                         

(5)操作Ⅲ的名称是                                    

Ⅱ.组成测定:

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                                  。两个滴定中到达终点时溶液颜色为            色,且30秒内不变色。

(7)通过计算,求此光敏材料的化学式                               

 

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