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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
    B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
    C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
    D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

    分析 A．油脂的相对分子质量在10000以下；
    B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；
    C．硫酸铜使蛋白质发生变性；
    D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关．

    解答 解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；
    B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；
    C．硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故C正确；
    D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO2反应
    B．光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
    C．用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl3溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
    D．家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

    （5）（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
    C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
    B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
    C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）
    A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
    B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
    C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
    D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度2.4mol•L-1；
    （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
    A．CCl4　　　　       B．H2O
    C．NH4Cl溶液　　      D．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
    B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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