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    【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是

    A.都属于芳香烃B.都能在空气中燃烧

    C.都能发生取代反应D.都能使KMnO4溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯和甲苯都由C、H两种元素组成，且都含有苯环，所以都属于芳香烃，A正确；

    B. 苯和甲苯分子中都含有碳、氢元素，都属于烃，都能在空气中燃烧，B正确；

    C. 苯和甲苯的苯环上都含有氢原子，都能发生取代反应，C正确；

    D. 甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

    A. 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

    B. 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+

    C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+

    D. 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式___________________________________________。

    （2）装置C中的试剂是______________；装置F的作用是_____________________________；

    装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________________。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ①反应的离子方程式：______________。

    ②滴定前是否要滴加指示剂？_____（填“是”或“否”），请说明理由___________________。

    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

    A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

    C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2—＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

    (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。

    (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________ 。

    (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________________________。

    ②装置E的作用是________________________________________________________________。

    (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。

    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________________________________。

    (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

    (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

    (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

    (4)下列说法错误的是____(填序号)。

    ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

    ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. 热稳定性：XM>X2Z

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

    D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　)

    A.稀盐酸

    B.K2SO4稀溶液

    C.CuCl2稀溶液

    D.水

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