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    下列实验对应的结论正确的是

    A．①能组成Zn、Cu原电池

    B．②能证明非金属性：S＞C＞Si

    C．③说明反应2NO2N2O4  △H＞0

    D．④ 白色沉淀为BaSO3

     

    【答案】

    AB

    【解析】

    试题分析：铜和铜盐溶液、锌和锌盐溶液、盐桥、导线组成锌铜原电池，故A项正确；滴加稀硫酸，放出气体，烧杯中生成白色沉淀，说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，故B项正确；由图可知，升温平衡向生成NO2的方向移动，降温平衡向生成N2O4的方向移动，则正反应是放热反应，其△H<0，故C项错误；SO2被硝酸钡溶液氧化为SO42—，SO42—与Ba2+结合为BaSO4，故D项错误。

    考点：本题考查化学实验方案的评价。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
    当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为
    77.3
    77.3
    kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    温度为T1时，反应的平衡常数K=
    1620
    1620
    ．
    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
    c
    c
    ．（填序号字母）
    a．容器的压强增大原来的两倍
    b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
    d
    d
    、
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    ；
    ③实验现象及对应结论：
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是
    C
    C
    ．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    ABCD
    Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
    Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
    Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
    Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是______．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源：2011年河北省衡水市冀州中学高考化学模拟试卷（4月份）（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    ABCD
    Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
    Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
    Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
    Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（ ）
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

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