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    5．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
    C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

    分析 A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；
    B．放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；
    C．中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
    D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

    解答 解：A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故A正确；
    B．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故B错误；
    C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，则在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应不一定生成1mol水，故C错误；
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水放出的热就是H2的燃烧热，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查热化学方程式，中和热，燃烧热，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．一小块钾投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
    B．氯气通入碘化钠溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    C．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醛}{→}$RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
    +RMgX→
    现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如图：

    已知：①烃X为与链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
    ②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
    ③有机物J分子具有六元环的结构
    请按要求填空：
    （1）X的结构简式是CH3CH=CHCH3；
    （2）F名称为3，4-二甲基-3-己醇，F的同分异构体很多，满足主链5个碳原子且分子中含五个甲基的醇类同分异构体有8种；
    （3）写出A生成B的化学反应方程式，
    （4）写出I生成J的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据图示填空

    （1）化合物A中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
    （3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是HOOCCHBrCHBrCOOH．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
    （4）F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学为了测试能使带余烬木条复燃所需氧气的最低浓度，设计了如下实验方案：
    ①取5只大小相同的集气瓶，标为1，2，3，4，5，分别倒扣在水槽中并使瓶内留有10%，20%，30%，40%，50%体积的水，并用毛玻璃盖住．
    ②向大试管中加入1：10（质量比）的二氧化锰和氯酸钾的混合物，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1～5号瓶中水排去，再用玻璃片盖住集气瓶口取出放置好．
    ③分别将带有余烬的木条伸入1～5号瓶中，观察并记录现象如下：
    编号12345
    现象微亮亮很亮复燃复燃
    请回答下列问题．
    （1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
    （2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ca（ClO） 2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出的性质是B （填写字母）
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol
    （3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

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    17．在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是（　　）
    A．CO2，100 mLB．O2，200 mLC．N2，400 mLD．CH4，600 mL

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    14．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是Br2（填化学式，下同），作为还原剂的物质是SO2；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗1mol SO2，转移电子总数为2mol．

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    15．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）
    A．K能从LiCl的溶液中置换出Li
    B．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱
    C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低
    D．Cs2CO3受热易分解

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