[题目] 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯.实验结束后.取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管.再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升.发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间.下列有关该实验的描述.不正确的是( )A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

【答案】D

【解析】

试题分析：A、因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B、制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D、紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误，答案选D。

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【题目】固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）

A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－

B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

D. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

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【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

（1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

（3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

有机物C9H8O发生如下反应：

C9H8O

则C9H8O的结构简式为_______________。

（6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为元素，B为元素，C为元素，D为元素，E为元素 (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO（用石棉绒作载体）。请回答下列问题：

（1）向试管A中鼓入空气的目的是_____________________________。

（2）玻璃管中可观察到的现象是_______________________________；相关化学方程式是_____________________________________。

（3）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_____________________________________。

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【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Ne与Y2－的核外电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为nsn-1
N	N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

（1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________

（2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）

（3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体

（4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。

（5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________

（6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。

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【题目】下列说法正确的是

A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性

B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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