Question

【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______________。

(4) (XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】 三 VIA NH4SCN N≡COOC≡N (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

【解析】元素W的一种核素的中子数为0，应为H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，因为短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，因此Y为N元素。

(2)向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN-离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子；

(3)X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：(CON)x，则x==2，所以分子式为：(CON)2，各原子均达到8电子稳定结构，可确定结构式；

(4)(CN)2的性质与Cl2相似，(CN)2与NaOH溶液反应生成CN-、CNO-、H2O，据此书写方程式。

根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素。

(1)M为S元素，位于周期表第三周期族VIA，故答案为：三；VIA；

(2)向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN-离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则应为NH4SCN，故答案为：NH4SCN；

(3)X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：(CON)x，则x= =2，所以分子式为：(CON)2，各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，所以结构式为：N≡C-O-O-C≡N，故答案为：N≡C-O-O-C≡N；

(4)(CN)2的性质与Cl2相似，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故答案为：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O。