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    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　
    ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低　
    ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　
    ④合金比纯金属的导电性更强　
    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
    ⑥合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质
    ⑦生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大．
    A．①②③⑤B．①②③⑤⑥⑦C．①②④⑤D．全部

    分析 合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．

    解答 解：①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故①正确；
    ②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；
    ③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确；
    ④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误；
    ⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确；
    ⑥合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，可以是非金属，故⑥错误；
    ⑦生铁和钢都是铁的合金，但由于含碳量不同，它们在性能和用途上差异较大，钢具有更加优良的性能，故⑦错误；
    故选A．

    点评 本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
    （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

    ①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）．
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
    ①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
    ②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

    Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
    Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：Y＞Z
    B．XW3与WZ相遇，产生大量白烟
    C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    D．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
    （1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是Na2SO4，其物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为150mL，所得溶液中溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.08mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同．
    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为液体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子．
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：2H2O?H3O++OH-．
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是D（填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）丙是目前重要的能源之一．
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其正极反应的电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子SO42-或SiO44-或PO43-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
    完成下列问题：
    （1）根据上述信息，判断AlN的晶体类型是原子晶体，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在Al2O3；
    （2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
    ①甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，该样品中AlN的质量分数61.5%；
    ②乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应（O2消耗完）后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质碳1.92g．
    （3）丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为c、a、b、d；
    ①广口瓶中的试剂X可选用C（填选项的标号）；
    A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
    ②若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%；
    （4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
    B．实施绿化工程，防治扬尘污染
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
    B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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