练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

    A.16O2和18O2互为同位素

    B.16O和18O核外电子数不同

    C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

    D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

    【答案】D

    【解析】

    A.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，错误；

    B. 16O和18O的核外电子数都是8，错误；

    C. 16O和18O间的相互转化不是化学变化，是核反应，错误；

    D.标准状况下，1.12L16O2和1.12 L 18O2均为0.05mol，16O2和18O2均为双原子分子，所以氧原子的物质的量均为0.1mol，正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    （1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

    A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质___；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质___。

    （2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

    过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

    过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

    根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

    （3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.ClO2是氧化产物B.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。

    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

    Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：_________________；

    (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；

    (3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为( )

    A. (y-2x)/a B. (2y-4x)/a C. (2y-2x)/a D. (y-x)/a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

    (1)检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    ①Fe转化为Fe2＋。

    ②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

    ③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

    a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

    ④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

    ___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

    (3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

    ②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

    ③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

    ______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（ ）

    A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1C13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）

    A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

    B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

    C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3

    D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案