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    9．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    I．氮化钙的制备
    （1）氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
    （2）装置A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为0.6NA．
    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．装置E的作用是吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置．
    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；②③①⑤④（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）．
    ①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞；③加热A处的酒精灯；④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙
    II．测定氮化钙的纯度
    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL．
    （1）氮化钙的质量分数为92.5%．
    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 由图可知仪器的名称，A中发生（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，B中硫酸亚铁溶液可除去空气中的氧气：C中浓硫酸干燥氮气，D中发生N2+3Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca3N2，E装置浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入D中，以此来解答，
    I、（1）氮化钙是离子化合物，三个钙原子失去四个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；检查装置气密性的方法是形成封闭体系，改变体系内压强产生的现象检查；
    （2）根据A中的反应分析即可；
    （3）B中为氧气氧化亚铁离子为铁离子；E装置浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入D中；
    （4）实验开始先使A装置的反应发生，排除装置内的空气，实验结束，先停止D处的热源；
    （5）氮化钙与水反应生成氨气，钙与水反应生成氢气，检验生成的气体有氢气即可确定氮化钙中含有未反应的钙；
    II、（1）氮化钙与水反应生成氨气，被过量的盐酸吸收，根据剩余的盐酸量可得消耗的盐酸，即可得到氨气的量，据此计算产品的纯度；
    （2）仰视滴定管读数将使侧定的剩余盐酸含量偏多，导致测定结果偏小．

    解答 解：I、（1）氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，其电子式为：；检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；
    故答案为：；关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；
    （2）A中反应为：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，转移6NA个电子时生成氮气标况下的体积为44.8L，故A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为0.6NA；
    故答案为：0.6NA；
    （3）B中为氧气氧化亚铁离子为铁离子，离子反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；E装置浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入D中；
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置；
    （4）实验开始先使A装置的反应发生，排除装置内的空气，实验结束，先停止D处的热源，故顺序为：②③①⑤④；
    故答案为：②③①⑤④；
    （5）氮化钙与水反应生成氨气，钙与水反应生成氢气，氢气难溶于水．氨气极易溶于水，检验生成的气体有氢气即可确定氮化钙中含有未反应的钙，故方法为：取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙；
    故答案为：取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙；
    II、（1）剩余的盐酸量为$\frac{200mL}{20mL}$×0.2mol/L×0.025L=0.05mol，故参与反应的盐酸为0.1L×1mo/L-0.05mol=0.05mol，根据氮元素守恒：Ca3N2～2NH3，则n（Ca3N2）=0.025mol，则氮化钙的质量分数为$\frac{0.025mol×148g/mol}{4.0g}×100%$=92.5%；
    故答案为：92.5%；
    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使消耗的氢氧化钠标准液的体积读数偏大，使剩余盐酸的量计算偏大，反应盐酸的氨气量偏小，故测定结果偏低；
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用，题目难度不大．

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    A．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$原子中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$在元素周期表中占有相同的位置
    C．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$的物理性质相同
    D．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．己知：
    CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O （1）△H=-akJ/mol；
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    2H2 （g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-ckJ/mol；
    则表示CH3OH （1）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．
    （2）工业上利用H2和CO2合成甲醚的反应如下，6H2（g）+2CO2 （g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H＜0；
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号，注意大小写）．
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    C．容器中气体密度不再改变          D．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（读“变大”、“变小”或“不变’’）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．S2Cl2是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氧化可得SC12．SC12是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S2C12可用下列装置制备．

    回答下列问题：
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    （4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的Cl2．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    根据题意回答：
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    （2）E的结构简式为
    （3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基不被氧化；．
    （4）反应③的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
    （5）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （6）同时符合下列条件的D的同分异构体共有6种．
    a．既可发生银镜反应又可发生水解
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．是苯的二取代物．
    上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式或． （任写一种）
    （7）已知羟醛缩合反应，现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{B{r}_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不属于有机化合物的是（　　）
    A．CO（NH2）2B．HOCOOHC．H2NCH2COOHD．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式符合C10H20O2的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，符合上述条件的A的结构有（　　）
    A．4种B．8种C．13种D．16种

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