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    【题目】将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。

    【答案】0.4 g

    【解析】

    溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.2 L×1 mol·L－1＝0.2 mol，氢离子的总物质的量＝0.2 mol＋0.1 L×1 mol·L－1×2＝0.4 mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知硝酸根过量，氢离子不足，消耗铜的物质的量＝0.4 mol×3/8＝0.15 mol，其质量＝0.15 mol×64 g·mol－1＝9.6 g，剩余铜的质量＝10 g－9.6 g＝0.4 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

    (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

    序号

    实验

    实验现象

    ⅰ

    向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

    a. 溶液紫色褪去

    b. 有大量气泡产生

    ⅱ

    向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

    c. 溶液变蓝

    ?

    ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。

    ② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。

    (2)84消毒液的有效成分为NaClO

    ① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。

    ② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

    ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物质类别)

    (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

    ① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

    ② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。

    （2）甲组同学取2mL　FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。

    （4）丙组同学取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤，请补充完整。

    (1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的________或所需浓溶液的________。

    (2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用__________或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。

    (3)溶解：在__________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行______________，若溶解时有温度变化，则需等待________________后才能进行下一步操作。

    (4)转移：将烧杯中的溶液沿__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次，并将洗涤液全部注入____________中。

    (5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线____________时，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至______________________________。

    (6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某四人小组做乙烯和氯水反应的实验，实验结果是乙烯使氯水褪色，对此现象，四名同学有不同的见解：

    甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色；

    乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，发生了氧化反应使氯水褪色；

    丙建议另做一个实验，证明到底发生的是加成反应还是氧化反应；

    丁认为不另做实验，也能证明发生了什么反应。

    (1)你认为发生的反应类型是_____________。

    (2)丙需要另做的实验是____________。

    (3)丁证明所发生的反应的根据是_____________。

    (4)四个同学的观点对你的启发是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：

    ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

    ②将反应后的混合物过滤；

    ③向滤液中加入一种金属粉末。

    根据上述实验方案，试回答：

    （1）第①步反应中的现象为__。

    （2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。

    （3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    （1）实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律。

    （2）实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

    序号
    ?

    实验方案
    ?

    实验现象
    ?

    ①
    ?

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    ?

    液体分为两层，下层呈_____色
    ?

    ②
    ?

    向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    ?

    液体分为两层，下层呈_____色
    ?

    ?

    ?

    ?

    （4）实验结论：_____________________________________________________。

    （5）问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是_______

    ①所含的分子数目之比为1∶1

    ②所含的氧原子数目之比为1∶2

    ③所含的原子总数目之比为2∶3

    ④所含的碳原子数目之比为1∶1

    ⑤所含的电子数目之比为7∶11

    A.①②?B.②③?C.④⑤?D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。

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