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    19．下列物质中含有极性共价键的是（　　）
    A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．水

    分析 不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．

    解答 解A、氯气中氯原子和氯氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；
    B、氯化镁中氯离子和镁离子之间存在离子键，故B错误；
    C、溴化钠中溴离子和钠离子之间存在离子键，故C错误；
    D、水中氢氧元素之间易形成极性共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
    化学反应反应热平衡常数（850℃）
    ①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
    ②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
    （1）则反应△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填数据）；
    （2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下
    物质H2CO2CH3OHH2O
    浓度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
    （Ⅰ）该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
    （Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（选填“＞、＜或=”）；
    （Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲
    B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲
    C．SO2的转化率：乙＞甲
    D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
    ②C不能发生银镜反应．
    ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
    ④
    ⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙烯．
    （2）A→B，E→F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）G的结构简式为（不要求立体异构）．
    （4）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
    （5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
    C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：
    H2A=H++HA-
    HA-?H++A2-
    测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（　　）
    A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
    （1）判断装置的名称：A为原电池，
    （2）A装置中，Ag电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
    （3）B装置中的电极b极为电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
    B装置中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积2.24L，CuSO4溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）了0.1 g．
    （5）一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为31.95g．

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