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    在钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
    A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝Fe
    C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+
    C
    吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，负极上Fe―2 e－＝Fe2＋ ,C正确，选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

    （1）请回答：
    甲电池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
    （2）写出下列电极反应式：
    通入CH3OH 的电极的电极反应式是：                                 ，
    B（石墨）电极的电极反应式为：                                      。
    （3）乙池中反应的化学方程式为                                             。
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
    ②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
    C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果
    D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-==Fe3+,继而形成铁锈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是   （   ）
    A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是
    A．铜丝表面有气泡产生
    B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+
    C．一段时间后铁钉上出现红色物质
    D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是
    A．2H2O + O2 + 4e－＝ 4OH－B．Fe － 2e－＝ Fe2+
    C．2H+ + 2e－＝　　H2↑D．Fe －3 e－＝ Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为 
    A．2Fe-4e →2Fe2+
    B．2Fe2++4e →2Fe
    C．2H2O+O2+4e →4OH－
    D．Fe3++e →Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
    （1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：                       。
    （2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为              ___。溶液中的阴离子向            极定向移动。
    （3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。

    ①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是      。
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
    若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
    （4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
    SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是         （填字母编号）。
    A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
    B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
    D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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