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    【题目】下列有关石墨晶体的说法正确的是(　　)

    A. 由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

    B. 由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体

    C. 由于石墨质软，所以它是分子晶体

    D. 石墨晶体是一种混合晶体

    【答案】D

    【解析】石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，因此它是一种混合晶体。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）写出下列有机物的键线式：
    （2）写出有机物 的名称
    （3）写出甲基电子式： ， 乙炔的结构式
    （4）某有机高分子化合物的结构片段如下：

    则合成它的单体是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

    A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）

    ①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

    ②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

    ③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

    ④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

    ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

    ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

    ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

    ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

    ⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

    A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)

    A. 由分子间作用力结合而成，熔点低

    B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右

    C. 由共价键结合成网状结构，熔点高

    D. 固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

    (1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

    (2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

    (3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

    (4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

    (5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

    ①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

    ②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤铁 ⑥烧碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 （填写编号）

    （1）其中能导电的有________

    （2）属于非电解质的有______

    （3）属于电解质的有________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH（g）+1/2O（g）══CO（g）+2H（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol，试判断常温下,上述反应能否自发进行:___________(填”能”或”否”)。

    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol；

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol，请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：________________________________。

    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______________。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①b处电极上发生的电极反应式是_____________________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH___________（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度___________________。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_________L （标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：

    （1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是________。

    （2）A B的反应类型是________。

    （3）C中所含的官能团是________。

    （4）BC可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式________、________、________。

    （5）D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是________。

    （6）F与在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式________。

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