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    6．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量，根据电子转移守恒计算Al的物质的量．

    解答 解：标况下，4.48L氢气物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据电子转移守恒：3n（Al）+n（Na）=2n（H2），则：3n（Al）+0.1mol=2×0.2mol，解得n（Al）=0.1mol，
    故选：A．

    点评 本题考查混合物计算，注意利用电子转移守恒计算，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或1700n/9m%．
    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1
    D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
    （2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）增大．
    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出砷的元素符号As，原子中所有电子占有18个轨道，核外共有33个不同运动状态的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
    （1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L
    （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1．
    （3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA
    （4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为O2＞I2＞S．
    （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
    A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
    B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
    C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
    D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出
    D．用高压锅蒸煮食物更省时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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