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    【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是

    A. x＋y＞z＋m B. B的转化率一定减小

    C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的质量一定减小

    【答案】B

    【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动。A．因为D为固体，减小压强，平衡逆向移动，可知x+y＞z，故A错误；B．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确；C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；D．平衡逆向移动，气体的质量增加，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________

    （2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________

    （3）反应的化学方程式为：____________________

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    【题目】同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是( )

    A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和异丁烷

    C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g

    C. 1mo1OH－的质量是17 g D. 1mol气体所占的体积一定是22·4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3和Al2O3都

    A.是两性氧化物B.可与氢氧化钠溶液反应

    C.可与盐酸反应D.可溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ①

    ⑦

    ④

    3

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ⑨


    （1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：； 用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程： ．
    （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ， 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）．
    （3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），这三种碱性物质中（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式： ．
    （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 ． 在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4 ， 震荡后静置的实验现象为 ．
    （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

    实验
    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ， 该单质与A2E反应的方程式为： ．
    （2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ， 其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．
    （3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：
    （4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．
    （5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ， 反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ．
    （6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ．

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