Question

12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）₃（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H₂O₂ （填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是S、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是P、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K．
（1）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；Al（OH）₃是两性氢氧化物；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）⑥的氢化物为PH₃，P原子与H原子之间形成1对共用电子对； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质为过氧化氢；
（5）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，③、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成 高氯酸铝与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是S、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是P、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K．
（1）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；K的金属性最强，故KOH的碱性越强；Al（OH）₃是两性氢氧化物；
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（3）⑥的氢化物为PH₃，P原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质为H₂O₂，
故答案为：H₂O₂；
（5）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，③、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成 高氯酸铝与水，离子方程式分别为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，注意整体把握元素周期表，熟练掌握元素化合物性质．