有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
科目:高中化学 来源:2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是
①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用,是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠(Na2FeO4)和ClO2都能作净水剂,其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰⑥石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料⑧NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
A.①②③ B.②④⑧ C.③④⑤ D.③⑤⑦
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18,下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )
A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体 B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁
C. 丙分子中所有原子均在同一平面上 D.乙和丁属于同系物
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为________;若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似,则此离子的空间构型为 。
(3)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。
(4) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O-C-H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角;甲醇易溶于水的原因是 。
(5) 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示,其中N原子的杂化方式为 ,在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. 在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为:
C. NCl3分子是非极性分子
D. NBr3比NCl3易挥发
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089 nm)
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色。
(1)C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(3)用电子式表示A、D形成化合物的过程: 。
(4)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。
(5)GE2的电子式为 ,F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。
(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。
(7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中.通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是
A.540 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL
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